题目内容
10．下列关于有机物合物的说法正确的是（ ）| A． | 间二甲苯也叫1，5-二甲苯 | |
| B． | 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸 | |
| C． | C6H14有5种同分异构体 | |
| D． | 乙醇转化为乙醛和乙醇直接转化为乙酸的反应类型不同 |
分析 A．取代基位次和最小，间二甲苯中甲基位于1、3位；
B．二者均与NaOH反应；
C．根据减碳法作取代基，利用碳链异构书写C6H14的所有同分异构体；
D．乙醇催化氧化为乙醛，乙醇催化氧化为乙酸．
解答 解：A．间二甲苯中甲基位于1、3位，间二甲苯也叫1，3-二甲苯，故A错误；
B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；
C．C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种，故C正确；
D．乙醇转化为乙醛和乙醇直接转化为乙酸的反应类型相同都是氧化反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，本题注意甲烷的取代反应的特点，题目难度中等．
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16．
某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成．请回答下列问题：
（l）铝热反应原理Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（写化学方程式）；试剂A为KClO3或Na2O2（写化学式）．实验现象：火星四射，有强光（或放出大量热）、有褐色固体生成．
（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性．
实验方法：首先取少量粉未加入NaoH溶液中；
实验现象：粉末部分溶解，但没有气泡产生；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al．
（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3．提出假设：
假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3．
设计方案并实验：
你认为上述结论是否合理，不合理，理由是Fe3O4与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色．
（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成．请回答下列问题：（l）铝热反应原理Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（写化学方程式）；试剂A为KClO3或Na2O2（写化学式）．实验现象：火星四射，有强光（或放出大量热）、有褐色固体生成．
（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性．
实验方法：首先取少量粉未加入NaoH溶液中；
实验现象：粉末部分溶解，但没有气泡产生；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al．
（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3．提出假设：
假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3．
设计方案并实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 | 固体全部溶解，有气泡产生 | 假设I成立，假设II不成立 |
| ②再滴入几滴0.01mol/L KSCN 溶液 | 溶液不变色 |
（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
1，2，4-三甲苯
2-甲基-2-氯丙烷
2-丁醇
顺-2-丁烯．
某有机物X的键线式为 
，该芳香烃Z在常温常压下与溴水发生反应，写出生成物的结构简式
．
15．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 2，3，3，4-四甲基戊烷的一氯代物有3种 | |
| B． | 分子式为C3H2Cl6的有机物，其同分异构体（不考虑立体异构）共有4种 | |
| C． | 甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的有机化合物均无同分异构体 | |
| D． | 结构简式为 的有机物，属于芳香族化合物的同分异构体有2种 |
2．下列有关物质的应用说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡可作胃酸的中和剂 | |
| B． | 还原铁粉用作食品抗氧化剂 | |
| C． | 铁红常用制作红色油漆和涂料 | |
| D． | FeCl3溶液能和Cu反应，可用于铜质印刷线路板制作 |
20．对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A． | 增大H2O（g）浓度 | B． | 使用催化剂 | C． | 增大压强 | D． | 增加C的用量 |