Question

下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（　　）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性；
B.10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性；
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解，溶液呈碱性；
D.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性．

解答：解：A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性，则有：c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）故A错误；
B.10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性，则有c（Na⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺），氨水的电子程度较低，
则有c（Cl^-）＞c（OH^-），故B正确；
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的判断，题目难度不大，本题注意酸碱的强弱的判断以及混合后反应的程度，注意从电解质的电离和盐类的水解等角度综合考虑．