题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 |
| B、已知反应SO2（g）+H2O（g）═H2SO3（l），该过程熵值增大 |
| C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| D、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ?mol-1 |
考点：燃烧热,反应热和焓变,催化剂的作用
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：A、催化剂改变化学反应速率，不影响平衡移动；
B、根据反应物及产物的状态来分析熵变；
C、反应热取决于反应的始态和终态，与反应过程和条件无关；
D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热进行解答．
B、根据反应物及产物的状态来分析熵变；
C、反应热取决于反应的始态和终态，与反应过程和条件无关；
D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热进行解答．
解答：
解：A、催化剂改变化学反应速率，不影响平衡移动，故平衡转化率不会提高，故A错误；
B、本反应由2mol气态物质反应生成1mol液态，故为熵值减小的过程，故B错误；
C、反应热取决于反应的始态和终态，与反应过程和条件无关，即无论反应是点燃还是加热，不影响反应热的数值；
D、燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，D选项正确，
故选D．
B、本反应由2mol气态物质反应生成1mol液态，故为熵值减小的过程，故B错误；
C、反应热取决于反应的始态和终态，与反应过程和条件无关，即无论反应是点燃还是加热，不影响反应热的数值；
D、燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
故选D．
点评：本题考查了反应的熵变和燃烧热的概念，并考查了催化剂不能使平衡移动，故对平衡转化率无影响．
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③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
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