题目内容

将a mol　Cl2通入含b mol　FeBr2的溶液中，

(1)当0＜a/b≤1/2时，反应的离子方程式为___________，

(2)当a/b＝1时，反应的离子方程式为________________，

(3)当a/b≥3/2时，反应的离子方程式为______________．

答案：
解析：

　　(1)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

　　(2)2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe2+＋2Br2＋4Cl－

　　(3)2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－


练习册系列答案
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（1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
B
B
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
4
4
，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
3.3
3.3
，通过计算确定上述方案
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
a
200
a
200
mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol?L-1）

设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目．下列叙述正确的是

[　　]

A．

标准状况下2.24 L　H2O中，分子数为0.1NA

B．

将1 mol　Cl2通入到水中，N(HClO)＋N(Cl－)＋n(ClO－)＝2NA

C．

常温常压下16 g　O2和O3混合气体中．氧原子数为NA

D．

7.8 g　Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

一定温度下，将a mol　PCl5(g)通入容积不变的反应中，达平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入a mol　PCl5(g)，在温度不变下再达平衡，测得平衡混合气体压强为p2则

A．

2p1＝p2

B．

2p1＞p2

C．

2p1＜p2

D．

无法判断

在一定温度下，将a mol　PCl5通入一容积不变的容器中达到如下化学平衡：

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)；此时平衡气体的压强为p1；再往容器中通入a mol　PCl5，恒温下再次达到化学平衡后压强为p2，则p1与p2的关系是

A．

2p1＝p2

B．

2p1＞p2

C．

2p1＜p2

D．

2p1＝2p2

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