题目内容
19．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．（1）镁与气体X反应产物的电子式
．（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O．
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl．
分析 Y遇到空气呈现红棕色，则Y为NO，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，X为Cl2，M为NOCl，无色液体为水，据此答题．
解答 解：Y遇到空气呈现红棕色，则Y为NO，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，X为Cl2，M为NOCl，无色液体为水，
（1）X为Cl2，镁与气体X反应产物为氯化镁，其的电子式为，
故答案为：；
（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O，故答案为：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O；
（3）M为NOCl，M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，根据化合价可知，应生成亚硝酸和盐酸，反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl，
故答案为：NOCl+H2O=HNO2+HCl．
点评 本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查了Cl、N的性质应用，题目难度中等，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断．
练习册系列答案
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9．某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体．
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（可填满、可不填满）
[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．
产物中的单质B是Fe（填化学式）．
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体．
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
| 方法 | 需测定的数据 |
| ① | 测定产生的H2的体积 |
| ② | “测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量” |
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（可填满、可不填满）
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： | |
| 步骤2： | |
| … |
产物中的单质B是Fe（填化学式）．
，
，D
，E
．
．
14．已知在酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
（2）Br2能将I-氧化为I2．
（3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为$\frac{8}{15}$．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．
（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
（2）Br2能将I-氧化为I2．
（3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
| 编号 | a的取值范围 | 产物的化学式或（离子符号） |
| A | a≤$\frac{1}{6}$ | I2，Br- |
| B | $\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$ | I2、Br-、Br2 |
| C | a=$\frac{1}{5}$ | I2、Br2 |
| D | $\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$ | I2，IO3-，Br2 |
| E | a≥$\frac{6}{5}$ | IO3-、Br2 |
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．
4．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（ ）
| A． | 把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的NaOH溶液 | |
| B． | 将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液 | |
| C． | 配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g | |
| D． | 配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高 |
8．某溶液中含有0.2mol•L-1 NH4+、0.25mol•L-1 Fe2+、0.4mol•L-1 Cl-及一定量的SO4 2-，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 | B． | 0.3 mol•L-1 | C． | 0.5 mol•L-1 | D． | 0.15 mol•L-1 |