Question

下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（　　）

• A、O、Cl、S、P
• B、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺
• C、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺
• D、I^-、Br^-、Cl^-、F^-

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：微粒半径的大小比较，先看电子层，电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；元素金属性越强对应离子的氧化性越弱，由此分析解答．

解答： 解：A、O只有两个电子层，而Cl、S、P三个电子层，所以O的半径最小，故A错误；
B、K⁺是三个电子层，而Mg²⁺、Al³⁺有二个电子层，核电荷数越大半径越小，即钾离子的半径最大，铝离子的半径最小，而金属性K＞Mg＞Al，所以离子的氧化性增强，故B正确；
C、K⁺是三个电子层，而Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、有二个电子层，所以钾离子的半径最大，故C错误；
D、I^-、Br^-、Cl^-、F^-的半径减小，阴离子只能失电子，所以还原性减弱，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查粒子半径的大小比较，题目难度中等，为元素周期律中常考查知识点，学习中注意积累相关比较方法，注重元素周期律递变规律的应用．