题目内容
在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应．请回答：
（1）开始阶段，反应的离子方程式是 ．
（2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）．则浓硝酸的物质的量浓度为 ．
（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是 ．
（1）开始阶段，反应的离子方程式是
（2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）．则浓硝酸的物质的量浓度为
（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是
考点：硝酸的化学性质,氧化还原反应的计算
专题：守恒法
分析：（1）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜、水；
（2）依据氮原子守恒计算硝酸的物质的量，依据C=
计算浓硝酸的物质的量浓度；
（3）硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜单质．
（2）依据氮原子守恒计算硝酸的物质的量，依据C=
| n |
| V |
（3）硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜单质．
解答：
解：（1）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜、水，离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、二氧化氮，由N原子守恒可知，n（硝酸）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体）=2×
+
=2×0.5mol+0.5mol=1.5mol，C（HNO3）=
=15mol/L；
故答案为：15mol?L-1；
（3）反应后为硝酸铜溶液，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，在氢离子存在下硝酸根离子具有强的氧化性，与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、二氧化氮，由N原子守恒可知，n（硝酸）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体）=2×
| 32g |
| 64g/mol |
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| 1.5mol |
| 0.1L |
故答案为：15mol?L-1；
（3）反应后为硝酸铜溶液，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，在氢离子存在下硝酸根离子具有强的氧化性，与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评：本题考查了硝酸的性质及相关计算，明确硝酸的氧化性强弱是解题关键，注意有关硝酸反应计算中氮原子个数守恒的应用，题目难度中等．
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