题目内容
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为 ，正极的电极反应式为 ．
（2）在2SO2+O2?2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 ．
（3）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于 ；CnH22的烷烃，n值等于 ；
（4）淀粉的化学式是： ；蛋白质在体内水解后的产物是： ．
（2）在2SO2+O2?2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
（3）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于
（4）淀粉的化学式是：
考点：原电池和电解池的工作原理,反应速率的定量表示方法,烷烃及其命名,淀粉的性质和用途,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：化学反应速率专题,电化学专题,有机物分子组成通式的应用规律
分析：（1）稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，和Cu不反应，用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（2）v=
，再根据同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气反应速率；
（3）根据通式计算m、n值；
（4）淀粉属于多糖，蛋白质水解生成氨基酸．
（2）v=
| △c |
| △t |
（3）根据通式计算m、n值；
（4）淀粉属于多糖，蛋白质水解生成氨基酸．
解答：
解：（1）稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，和Cu不反应，所以铜片上没有气泡，用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：没有；锌；2H++2e-=H2↑；
（2）二氧化硫反应速率v=
=
=2mol/（L．min），同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的平均反应速率为1mol/（L．min），
故答案为：2mol/（L．min）；2mol/（L．min）；
（3）化学式为C8Hm的烷烃，m=2×8+2=18；CnH22的烷烃，n=
=10，
故答案为：18；10；
（4）淀粉的化学式是（C6H10O5）n，淀粉和纤维素都属于多糖，蛋白质水解最终生成氨基酸，
故答案为：（C6H10O5）n；氨基酸．
（2）二氧化硫反应速率v=
| △c |
| △t |
| 6mol/L-2mol/L |
| 2min |
故答案为：2mol/（L．min）；2mol/（L．min）；
（3）化学式为C8Hm的烷烃，m=2×8+2=18；CnH22的烷烃，n=
| 22-2 |
| 2 |
故答案为：18；10；
（4）淀粉的化学式是（C6H10O5）n，淀粉和纤维素都属于多糖，蛋白质水解最终生成氨基酸，
故答案为：（C6H10O5）n；氨基酸．
点评：本题考查了较综合，涉及原电池原理、有机物的水解、化学反应速率计算等知识点，都属于基础知识，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3→NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c（NH4+）?c（NH2-）=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（ ）
| A、液氨的电离度 |
| B、液氨的离子积常数 |
| C、c（NH4+） |
| D、c（NH2-） |
如图为以惰性电极进行电解：
由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生2.24L（标准状况）的气体．问：
如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．已知断裂1mol H2和1mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436kJ、243kJ，而由H原子和Cl原子形成1mol HCl时释放的能量为431kJ．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、
| ||||
| B、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol-1 | ||||
C、HCl（g）═
| ||||
| D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=+248 kJ?mol-1 |