Question

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，D^－的核外电子排布与Al^3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）用电子式表示AD₂：___________________________________ _____________________________________。
（3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。

Answer 1

（1）镁　氢　氯　氟
（2）
（3）2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

由组成AD₂可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D^－结构与Al^3＋相同，故D元素为F。由AD₂中核外电子数为30，推知A为Mg。BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。