Question

15．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl₂ 0.2mol•L^-1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（　　）

• A． 配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl₂溶于500mL水中
• B． Ba²⁺和Cl^-的物质的量浓度都是0.1 mol•L^-1
• C． 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl^-）为0.2 mol•L^-1
• D． 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．溶于500mL水为溶剂的体积；
B．由BaCl₂ 0.2mol•L^-1及物质构成计算；
C．稀释前后离子的物质的量不变；
D．溶液具有均一性．

解答 解：A．溶于500mL水为溶剂的体积，应为0.1 mol BaCl₂溶于水配制500mL溶液，其浓度为0.2mol•L^-1，故A错误；
B．由BaCl₂ 0.2mol•L^-1及物质构成可知，Ba²⁺和Cl^-的物质的量浓度分别为0.2 mol•L^-1、0.4 mol•L^-1，故B错误；
C．Cl^-的物质的量浓度为0.4mol/L，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl^-）为$\frac{V×0.4mol/L}{2V}$=0.2 mol•L^-1，故C正确；
D．溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量与浓度的关系、溶液的性质为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．