题目内容
【题目】下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A.含有的物质种类数相同
B.敞口放置后溶液的pH均可能减小
C.都能与SO2发生氧化还原反应
D.均具有强氧化性
【答案】B
【解析】
氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-，以此来解答。
A．氨水中存在的微粒为NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl、HClO、ClO、OH，所以含有的微粒种类数不同，故A错误；
B．氨水易挥发，浓度减小，pH减小；氯水中HClO分解生成盐酸，酸性增强，pH减小，故B正确；
C．二氧化硫属于酸性氧化物而能和氨水发生反应，而二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，反应原理不同，故C错误；
D．氯水中氯气和次氯酸具有强氧化性，氨水没有强氧化性，故D错误；
答案选B。
【题目】(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(2)沸点：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(3)热稳定性：CH4__NH3，HCl__HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(4)选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质名称 | 丁烷与2—甲基丙烷 | 红磷与白磷 | 庚烷与十六烷 | 氯仿与三氯甲烷 | 氕与氘、氚 |
相互关系 | ___ | ___ | ___ | ___ | ___ |
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________，____________。
(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。
(3)要加快上述实验中气体产生速率，还可以采取的措施有___________，___________(答两种)
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 50 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 5 | 15 | 25 | V6 | 50 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V7=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____。