题目内容

6.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是(  )
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含水.
A.①②B.①④C.②③D.③④

分析 ①检验氯离子,需要试剂为硝酸、硝酸银;
②小苏打与醋酸反应生成气体,而食盐不能;
③蛋壳中的碳酸钙与醋酸反应生成气体;
④无水硫酸铜遇水变蓝,可检验水.

解答 解:①检验氯离子,需要试剂为硝酸、硝酸银,则家庭厨房中的物质不能检验,故不选;
②小苏打与醋酸反应生成气体,而食盐不能,可利用厨房中的醋酸检验,故选;
③蛋壳中的碳酸钙与醋酸反应生成气体,可利用厨房中的醋酸检验,故选;
④无水硫酸铜遇水变蓝,可检验水,则家庭厨房中的物质不能检验,故不选;
故选C.

点评 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意厨房实验的化学试剂,题目难度不大.

练习册系列答案
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18.已知:在25时H2O?H++OH- KW=10-14 ;CH3COOH?H++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值减小(填“增大”或“减小”或“不变”);
(2)醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.当升高温度时,C(OH-)将增大(填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为小于,a与b的关系为大于(填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)大于 c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL.混合而得,则下列说法不正确的是AD.
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol•L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1.向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol•L-1,以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀,原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
[M2+][OH-]2=5×10-12(mol•L-13
5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11
5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17
5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14.(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12

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