题目内容

电解下列哪种物质的水溶液相当于电解水的是（　　）
A、H2SO4
B、NaCl
C、CuSO4
D、HCl
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致，说明溶液中阳离子是氢离子放电、阴离子是氢氧根离子放电，结合离子放电顺序解答．
解答： 解：A．电解硫酸溶液，阳离子是氢离子放电、阴离子是氢氧根离子放电，实质是电解水，故A符合；
B．电解氯化钠溶液，阳离子是氢离子放电，阴离子是氯离子放电，电解电解质与水型，故B不符合；
C．电解硫酸铜溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氢氧根放电，电解电解质与水型，故C不符合；
D．电解盐酸溶液，阳离子是氯离子放电、阴离子是氢离子放电，电解电解质型，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查电解原理，难度不大，注意掌握离子放电顺序即可解答，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式中，正确的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4
C、澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D、碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是探究了碳酸氢钠的化学性质．
①取样品溶于适量的水中，测得溶液的PH大于7；
②向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳；
③向小苏打溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀；
④同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验，实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中
石灰水出现白色浑浊．试回答下列问题：
（1）写出②中的反应方程式
 

（2）④实验结束时，操作上要注意的问题是
 

（3）由实验④可以得出的结论是
 
．
（4）请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）
 
、
 
、
 
．
当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时，阳极的产物是（　　）
A、只有银B、银和氧气
C、银和氢气D、上述都不对
中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）
A、电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁
B、电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（　　）
电解质溶液阳极阴极加入的物质
ANaCl溶液碳铁盐酸
BNaOH溶液碳碳水
C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜
D硫酸铁碳H2O
A、AB、BC、CD、D
现有甲烷和氧气的混合气体，测得在标准状况下的密度为1.25g/L，求这混合气体中甲烷和氧气的质量比为多少？
向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）≒4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A、混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
B、该反应的平衡常数表达式为K=
 c4(c)?c(D)
C2(B)
C、若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°
D、该条件下，达到平衡时B的转化率为50%
形成下列事实的原理相同的是（　　）
A、NH4Cl溶液和HCl溶液的pH均小于7
B、苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
C、铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D、二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀

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