题目内容
20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）| A． | 铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
| B． | 碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 在碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．离子个数配比不符合物质结构．
解答 解：A．铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A错误；
B．碳酸钙跟醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；
C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
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10．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（填序号）
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为C．
A．加压，400～500℃催化剂 B．加压，830～1000℃催化剂
C．常压，400～500℃催化剂D．常压，830～1000℃催化剂
（4）在830℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为1.2mol/L，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min），CO的转化率是60%．
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是a（填字母序号）
a．增大CO浓度 b．升高温度
c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（填序号）
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为C．
A．加压，400～500℃催化剂 B．加压，830～1000℃催化剂
C．常压，400～500℃催化剂D．常压，830～1000℃催化剂
（4）在830℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为1.2mol/L，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min），CO的转化率是60%．
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是a（填字母序号）
a．增大CO浓度 b．升高温度
c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂．
11．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是H2O2．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| s沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
（1）试剂X可能是H2O2．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．
8．下列事故处理的方法中不正确的是（ ）
| A． | 电器起火，立即用水扑灭 | |
| B． | 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 | |
| C． | 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 | |
| D． | 图书管内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭 |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al（OH）4]-、Cl- | |
| C． | pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 大理石和醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
9．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 | |
| B． | 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 | |
| C． | 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 | |
| D． | 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁 |
