题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－=Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

练习册系列答案
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下列有关化学用语，表达正确的是

A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．次氯酸的电子式：

C．NH4Cl的电子式： D．乙醛结构简式：CH3CHO

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ B．Cu2+、Na+、Cl－、NO3－

C．K+、HCO3－、OH－、Ba2+ D．K+、CO32－、NO3－、Al3+

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质

实际应用

A.

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B.

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D.

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

下列化学用语的书写正确的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：

除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）：

试回答：

(l)写出B在工业生产中的一种用途：__________________，用化学方程式表示A物质在工业生产中的一种用途：__________________。

（2）写出B转化为C的可能的离子方程式____________；_____________。

（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理___________________。

（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Lnmol/L的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为__________mol。

NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 ＋4HI = 2NO↑ ＋ I2 ＋ 2NaI ＋ 2H2O。

⑴上述反应中氧化剂是___________。

⑵根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有________（填序号）。

⑶某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

⑷请配平以下化学方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH — NaAlO2＋ N2↑＋ H2O，若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备

过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

步骤①加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于__________________。

(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_________（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为____________________。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______________，产品的缺点是_______________。

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