题目内容
17．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）①氧化剂发生氧化反应
②氧化剂具有氧化性
③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据
⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．
| A． | ②④ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ②④⑤ |
分析 ①氧化剂化合价降低得电子；
②氧化剂得电子具有氧化性；
③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低；
④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
⑤还原性与失电子能力有关．
解答 解：①氧化还原反应中所含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故错误；
②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故正确；
③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故错误；
④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故正确；
⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意常见物质的性质，侧重氧化还原反应基本概念的考查．
练习册系列答案
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8．
乙酸丁酯沸点、溶解性如下表．
某研究行学习小组设计实验制取乙酸丁酯的方案，其主要步骤如下：
①在三颈瓶中d中加入按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
②控制115-125℃均匀加热装有混合液的三颈瓶5-10min．
③待锥形瓶e收集到一定量的产物后停止加热，撤去锥形瓶e并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸丁酯层，洗涤，干燥．
根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：先加入丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；写出制取乙酸丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC（填序号）；
A．中和乙酸和1-丁醇
B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C．乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）当温度计a（填写“a”或“b”）的温度读数达到126.3℃时，开始收集产品乙酸丁酯．
（4）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅；分离处乙酸丁酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）碳酸钠、乙醇杂质；为了干燥乙酸丁酯可选用的干燥剂为（填序号）B．
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠
C．碱石灰 D．氢氧化钠固体．
乙酸丁酯沸点、溶解性如下表．| 物质 | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | 90%浓硫酸 |
| 沸点 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
| 溶解性 | 溶于水和有机溶剂 | 溶于水和有机溶剂 | 微溶于水，溶于有机溶剂 | 与水混溶 |
①在三颈瓶中d中加入按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
②控制115-125℃均匀加热装有混合液的三颈瓶5-10min．
③待锥形瓶e收集到一定量的产物后停止加热，撤去锥形瓶e并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸丁酯层，洗涤，干燥．
根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：先加入丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；写出制取乙酸丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC（填序号）；
A．中和乙酸和1-丁醇
B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C．乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）当温度计a（填写“a”或“b”）的温度读数达到126.3℃时，开始收集产品乙酸丁酯．
（4）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅；分离处乙酸丁酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）碳酸钠、乙醇杂质；为了干燥乙酸丁酯可选用的干燥剂为（填序号）B．
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠
C．碱石灰 D．氢氧化钠固体．
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- | |
| B． | 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 | |
| C． | 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 | |
| D． | 硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4═Na++HSO4- |
12．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
| A． | 等物质的量N2和CO2中，共用电子对的个数比为3：4 | |
| B． | 该反应中化合价变化的有N和C元素 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价 | |
| D． | 当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol |
2．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| B． | 2.3g钠转化为钠离子时得到的电子数目为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，11.2L 甲烷中所含的氢原子数为2NA | |
| D． | 32g O2和O3混合气体所含的原子数目为2NA |
9．实验室制取少量N2的反应是NaNO2+NH4Cl$\stackrel{△}{→}$NaCl+N2↑↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | NaNO2发生的是氧化反应 | B． | 生成1molN2时转移的电子数为3mol | ||
| C． | NH4Cl中的N元素被还原 | D． | N2既是氧化剂有事还原剂 |
7．下列各组说法一定正确的是（ ）
| A． | 强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 | |
| B． | 纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁 | |
| C． | 有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 同位素：H2、D2、T2 |