已知拆开1 mol H2中的H-H键要消耗能量436 kJ.拆开1 mol Cl2中的Cl-Cl键要消耗能量247 kJ．形成1 mol HCl中的H-Cl键会放出能量431 kJ．请根据以上数据计算1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl时.理论上有大约多少热量消耗或放出．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知拆开1 mol　H₂中的H－H键要消耗能量436 kJ，拆开1 mol　Cl₂中的Cl－Cl键要消耗能量247 kJ．形成1 mol　HCl中的H－Cl键会放出能量431 kJ．请根据以上数据计算1 mol　H₂和1 mol　Cl₂完全反应生成2 mol　HCl时，理论上有大约多少热量消耗或放出．

答案：
解析：

　　答案：放出约179 kJ热量．

　　思路解析：对于一个确定的化学反应，其热效应取决于拆开所有的化学键消耗的总能量与形成所有新化学键放出的总能量的代数和，2×431 kJ－247 kJ－436 kJ＝179 kJ．

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已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g　NO₂需要吸收16.95 kJ热量，________．

(3)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_________．

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g　NO₂需要吸收16.95 kJ热量_________．

(3)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：_________．

依据事实，填空：

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________

(2)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30％KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：________；负极：________

(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

该反应的反应方程式可表示为________，平衡时Y气体的转化率________．

(5)某核素^A_ZX的氯化物XCl₂　1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L^－1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为________；若X的核内中子数为20，则37 g　XCl₂中所含质子的物质的量________．

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和．

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ．

(3)反应2H₂＋O₂＝2H₂O的能量变化如图所示．已知拆开1 mol　H₂、1 mol　O₂和1 mol　H－O中的化学键分别需要消耗436 KJ、496 KJ和463 KJ能量，则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________KJ．