反应2SO2+O22SO3达到平衡后.再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气.经过一段时间后.原子存在于A.O2 B.SO2 C.O2和SO2 D.O2.SO2和SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于( )

A.O₂ B.SO₂ C.O₂和SO₂ D.O₂、SO₂和SO₃

解析：充入含¹⁸O的O₂，反应物的浓度增大，化学平衡被破坏，¹⁸O₂和SO₂反应生成含¹⁸O的SO₃，含¹⁸O的SO₃又分解生成含¹⁸O的O₂和SO₂，即使是在平衡状态下，化学反应也在不断进行，所以，在O₂、SO₂和SO₃中都含有¹⁸O。所以选项D符合题意。

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（1）钒触媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
（2）为测定过程中混合气的SO₂体积分数，选用0.0500 mol/L I₂的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I₂标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为_____________________。
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

图9
（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	2 mol SO₃	m mol SO₂、n mol O₂、 p mol SO₃
c(SO₃) /mol·L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	12.5%

则：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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