题目内容
在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A、100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7 |
| B、25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 |
| C、25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 |
考点：水的电离,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据图象判断100℃时水的离子积，然后计算出溶液为中性时溶液的pH即可；
B．两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；
C．乙酸为弱酸，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；
D．氨水为弱碱，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，反应后溶液显示碱性．
B．两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；
C．乙酸为弱酸，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；
D．氨水为弱碱，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，反应后溶液显示碱性．
解答：
解：A．100℃时水的离子积为10-12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确；
故选D．
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了pH的简单计算、水的电离及及其影响，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确水的电离及影响因素；选项D为易错点，注意氨水为弱碱，两溶液混合氨水过量．
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下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）
| A、1s22s22p5 |
| B、1s22s22p6 |
| C、1s22s22p63s23p63d44s2 |
| D、1s22s22p63s23p63d34s2 |
根据下列反应：
①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（ ）
①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（ ）
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| B、Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 |
| C、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 |
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