Question

已知H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol^-1下列说法中不正确的是

1. A.
   H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1
2. B.
   2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1
3. C.
   1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
4. D.
   断裂1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

Answer 1

A
试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A不正确，水的稳定状态是液态；反应热和化学计量数成正比，B正确；气态水的能量高于液态水的能量，所以1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确；反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，D正确，答案选A。
考点；考查反应热的有关判断
点评：从宏观的角度分析，反应热就是反应物和生成物总能量的相对大小，而从微观的角度分析，反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。另外还需要注意的是反应热还与物质的状态有关系，在判断时需要注意。