题目内容

6．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色
C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中
D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

分析 A．浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；
B．见光易分解的药品要盛放在棕色试剂瓶中；
C．二氧化硫具有还原性和漂白性；
D．氯化铵受热易分解、碘受热易升华．

解答 解：A．浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，但原理不同，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性和漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫的漂白性，能使溴水褪色是利用二氧化硫的还原性，所以反应原理不同，故B错误；
C．见光易分解的药品要盛放在棕色试剂瓶中，次氯酸和浓硝酸见光都易分解生成其它物质而发生分解反应，反应原理相同，故C正确；
D．氯化铵受热易分解、碘受热易升华，前者是化学变化、后者是物理变化，所以反应原理不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，根据物质发生的变化、反应原理来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质．他们所含的离子如右表所示．取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列说法正确的是（　　）
阳离子Na+NH4+Fe3+
阴离子OH-   Cl-   SO42-
A．甲中一定含有Na+B．乙中一定含有NH4+
C．丙中一定含有 Fe3+D．丙中一定含有SO42-
17．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．现进行如下实验：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
（已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗铝9.6g．
14．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂是I2．
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．据此判断下列反应能否进行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）能．（填“能”或“否”）
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L．（标准状况，保留2位小数）
1．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．

请回答下列问题：
（1）上述合成路线中属于取代反应的是①④．（填代号）．
化合物C中含有的含氧官能团的名称为羧基．
（2）合成路线中反应①的化学方程式为．
（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是ac．（填字母）
a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等
b．步骤①和②可以互换        c．反应③是还原反应
（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：．
①有两个对位取代基；②-NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基．
（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
11．下列物质中既能跟稀HCl反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①Al2O3    ②Al（OH）3        ③MgCl2      ④NaHCO3．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④
18．有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的CCH，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
（1）写出A的分子式C5H8O；
（2）写出A的结构简式；
（3）下列物质一定能与A发生反应的是abcd（填序号）
a．H2      b．Na      c．KMnO4   d．Br2
（4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是．
15．（1）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（酸过量），填写下列空白：
?a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快，原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H+）大．
?a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是V（a）等于V（b）（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是酸过量，产生氢气的量由锌决定，锌的质量相等．
（2）现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液．
?你认为该溶液呈碱性的原因是（用两个离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
?为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点．
③同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32- 离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确．
16．甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．
（1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图1中的B点处，NH3的平衡转化率32%．

（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为CO2，该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有1.6mol 电子发生转移．

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