(1)SO2的摩尔质量是 , 0.1molCO2的质量是 g.它在标准状况是的体积约为 L,在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为 . (2)为防止氯气尾气污染空气.根据氯气的性质.可用溶液吸收多余的氯气.原理是 . 根据这一原理.工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉.漂白粉的有效成分是 ,长期露置于空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）SO₂的摩尔质量是； 0.1molCO₂的质量是

g，它在标准状况是的体积约为 L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO₃)₂溶液中NO₃^－的物质的量浓度为。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为。

（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

（4）1.5mol CO₂中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以N_A为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。

（5）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

（1）64g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L (4分，每空1分)

（2）氢氧化钠（NaOH）（1分）

2NaOH+Cl₂＝NaClO+NaCl+H₂O （2分）

Ca(ClO)₂ （1分）

Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+ 2HClO （2分）

（3）2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑（2分）

bc （2分）

（4）1.5；3 N_A ；33.6 (3分，每空1分)

（5）AB₃ 或 B₃A（2分）

练习册系列答案

相关题目

（15分）

（1）电解精炼铜阳极的主要反应是，还会发生的反应有（任写一个）。

（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是。

②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是。

③反应I中肼（N₂H₄）的作用是。

④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反应中每消耗lmol氧化剂要转移 mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗 L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

（15分）
（1）电解精炼铜阳极的主要反应是        ，还会发生的反应有     （任写一个）。
（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：
①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         。
②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   。
③反应I中肼（N₂H₄）的作用是                                。
④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗       L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。