题目内容
针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平）填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是（填代号） H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是（填代号）
（2）配平反应D并标出电子转移的方向和数目：
H2O2+ Cr2（SO4）3+ KOH→ K2CrO4+ K2SO4+ H2O
反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，还原产物是 ．
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
（2）配平反应D并标出电子转移的方向和数目：
反应中氧化剂是
考点：反应热和焓变,氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；
（2）根据氧化还原反应化合价升降相等进行配平；根据反应中化合价变化判断氧化剂、还原剂，被氧化元素及还原产物．
（2）根据氧化还原反应化合价升降相等进行配平；根据反应中化合价变化判断氧化剂、还原剂，被氧化元素及还原产物．
解答：
解：（1）A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；
C．H2O2→H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；
所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，
故答案为：D；B；C；A；
（2）Cr2（SO4）3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2（SO4）3参与反应，化合价至少升高6价；H2O2中氧元素化合价为-1价，反应后变成了-2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，至少化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr2（SO4）3的计量数为1，双氧水的计量数为
=3，然后利用观察法配平其它物质，配平后的方程式为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O，
故答案为：3；1；10；2；3；8；H2O2；+3价的Cr；H2O．
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；
C．H2O2→H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；
所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，
故答案为：D；B；C；A；
（2）Cr2（SO4）3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2（SO4）3参与反应，化合价至少升高6价；H2O2中氧元素化合价为-1价，反应后变成了-2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，至少化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr2（SO4）3的计量数为1，双氧水的计量数为
| 6 |
| 2 |
故答案为：3；1；10；2；3；8；H2O2；+3价的Cr；H2O．
点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性判断及氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键在于判断元素的化合价是否发生变化；H2O2中的氧元素化合价为-1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有还原性．
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验室制取气体的反应中其原理属于氧化还原反应的是（ ）
| A、实验室中用浓氨水和氢氧化钙固体制取氨气 |
| B、实验室中用高锰酸钾加热分解制取氧气 |
| C、实验室中用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫 |
| D、实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳 |
如图所示的装置在实验室种用途比较广泛．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、OH- |
| B、Ba2+、SO42- |
| C、Al3+、OH- |
| D、K+、NO3 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O |