Question

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）。根据图示判断下列说法正确的是

A．当y（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na⁺) >c（HA^一）>c（H⁺）> c（A^2- ）>c（OH^—）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

Answer 1

【答案】

A

【解析】向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，发生的反应依次为H₂A＋NaOH=H₂O＋NaHA、NaHA＋NaOH=H₂O＋Na₂A。当V（NaOH）=20 mL时，生成物只有NaHA，由图像可知溶液显酸性，即其电离程度大于水解程度，所以选项A正确。

等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，生成物也是NaHA，由于电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以是抑制水的电离，B不正确。

NaHA溶液显酸性，欲使其溶液呈中性，可以向其中加入碱

Na₂A溶液水解显碱性，因此稀释水解程度增大，但碱性会降低。答案是A