题目内容

7．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．利用图1所示装置吸收制取少量二氧化硫产生的尾气
B．利用图2所示装置制取乙烯
C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯

分析 A．若发生倒吸，液体进入左侧大肚内；
B．制备乙烯在170℃，测定反应液的温度；
C．乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有乙酸而干扰实验；
D．制取乙酸乙酯用饱和碳酸钠处理乙酸、乙醇．

解答 解：A．发生倒吸，液体进入左侧大肚内，又被压回右试管，故A正确；
B．制备乙烯在170℃，测定反应液的温度，图中温度计位置不合理，温度计水银球应在液面下，故B错误；
C．乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸也和苯酚钠反应生成苯酚，从而干扰实验，应该在盛放苯酚钠的仪器前有一个洗气装置，故C错误；
D．氢氧化钠能将乙酸乙酯水解，应该用饱和的碳酸钠处理乙酸、乙醇，乙醇易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，饱和碳酸钠能降低乙酸乙酯溶解度，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，涉及防倒吸装置、物质的制备、酸性强弱判断等知识点，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，注意D中饱和碳酸钠的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（　　）
A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L
B．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数
C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同
D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L
18．根据下列化学方程式：①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+十8H2O十5Cl2↑
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可推断MnO4-、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．MnO4-．＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Fe2+
15．某有机化合物A广泛存在于多种水果中．
（1）经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67gA在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88g CO2．则A的实验式或最简式为C4H6O5．
若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用质谱（填“质谱”或“红外光谱”）法．
经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为C4H6O5．
（2）又知1molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气44.8L，
l molA与足量的Na反应可生成1.5mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为羧基、羟基．
（3）若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为．
该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式HOOC-CH=CH-COOH．
（4）A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现4组特征峰．
2．下列说法正确的是（　　）
A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl-离子
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多
12．AH是中学化学的常见物质，其中E、F、G是单质，B的化学式为E 2F 3，有如下所示的转化关系（产物中的水已略去）． 

试填写下列空白：
（1）A、F、H的化学式分别是A：FeCl3•6H2O，F：O2，H：AgCl．
（2）C和E反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（3）简要说明A6H 2O可转化为C和D的原因2FeCl3•6H 2O?Fe2O3+6HCl+9H2O，HCl受热挥发，平衡右移．
19．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反应A通过如图所示的催化剂循环实现．

反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反应②生成1　mol　Cl2（g）的反应热为△H2，则A反应的△H表示为2△H1+2△H2，
（用△H1和△H2表示）．
（2）反应A中4mol HCl被氧化生成Cl2和水蒸气，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①H2O的电子式是，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，
H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
（3）“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）═H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
③O2（g）═O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
④H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
则反应H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）═H2O（g）的反应热△H为-237.46KJ/mol．
16．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+．
（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是Ag+ Fe2+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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