题目内容
12．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金刚烷的分子式是C10H16 | |
| B． | X的一种同分异构体是芳香族化合物 | |
| C． | 上述反应都属于取代反应 | |
| D． | 金刚烷胺的一溴代物有四种 |
分析 A．由结构简式确定分子式；
B．X含有4个环，不饱和对为4；
C．根据官能团的变化判断；
D．金刚烷胺有3种H原子．
解答 解：A．由结构简式可知金刚烷的分子式是C10H16，故A正确；
B．X含有4个环，不饱和对为4，则X的一种同分异构体是芳香族化合物，故B正确；
C．分别为H、Br原子被替代，为取代反应，故C正确；
D．金刚烷胺有3种H原子（氨基除外），则金刚烷胺的一溴代物有三种，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构特点以及同分异构体的判断，难度不大．
练习册系列答案
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2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
| A． | 乙醇、苯酚、硝基苯 | B． | 苯、乙醛、乙烯 | ||
| C． | 甲酸、甲苯、乙酸 | D． | 苯乙烯、乙苯、环己烷 |
3．25℃、101 kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H1=-511kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H1=-511kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 | |
| C． | 25℃、101kPa下Na2O（s）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-142kJ/mol | |
| D． | 25℃、101kPa下Na2O2（s）+2Na（g）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol |
20．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入KSCN溶液不一定变红色 | B． | 溶液中一定含Cu2+ | ||
| C． | 溶液中一定不含Fe3+ | D． | 剩余固体中一定是Fe |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 | |
| C． | 常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA |
1．
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）| A． | 相对分子质量M＞N，沸点N＞M | B． | 原子半径：D＞B＞C＞A | ||
| C． | Z为Na2CO3 | D． | 图中有两个氧化还原反应 |
2．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．
（1）该小组按图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
①装置A中反应的化学方程式为KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中的氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）
（1）该小组按图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
| 实验步骤 | 实验现象 | ||
| B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
| 实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液 | 变红，不褪色 | 变蓝，不褪色 | 立即褪色 |
| 实验2：取样，测定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中的氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）