Question

为测定粗氧化铜(其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下述实验：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：

(1)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_________(填序号)。

(2)溶液A中所含溶质的化学式为____________________________________。

(3)物质X应选用___________________________(填字母)。

A.氢氧化钠            B.双氧水            C.铁粉            D.高锰酸钾

(4)沉淀Ⅱ的化学式为____________________，步骤③中加入适量Cu(OH)₂将pH调至4.0的目的是________________________________________。

(5)样品中CuO质量分数为____________________。

Answer 1

(1)②③

(2)CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄

(3)B

(4)Fe(OH)₃  使Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀而与Cu²⁺分离(或得到纯净的硫酸铜溶液)

(5)

解析：(1)由实验操作流程可知，用不到的装置是②③。(5)由沉淀ⅡFe(OH)₃的质量可求得原样品中FeO的质量，所以样品中CuO的质量分数为。