题目内容
（2010?厦门二模）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：
（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素．则含有7个中子的核素A可用符号表示为
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件下与氧气反应生成乙．若丁是稀硝酸，则乙一丙的化学方程式为
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则乙的化学式为
（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素．则含有7个中子的核素A可用符号表示为
613C
613C
，丙溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为HCO-3+H2O?H2CO3+OH-
HCO-3+H2O?H2CO3+OH-
；（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造
光导纤维
光导纤维
写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3
；（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件下与氧气反应生成乙．若丁是稀硝酸，则乙一丙的化学方程式为
3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
；（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则乙的化学式为
SO2
SO2
，当丁是Ca（OH）2时，往丙中加入碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液浓度大于10-5
10-5
mol?L1时，丙可转化为碳酸钙．（已知此温度下，丙物质Ksp=1×10-6，CaCO3的Ksp=1×10-8）分析：（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，则乙是CO2，甲是单质，则甲是C单质，甲、乙、丙三种物质都含有A元素，丁也含有A元素，则A是C元素，丁含有碳元素，且能和酸性氧化物二氧化碳反应，则丁为可溶性的碳酸盐，丙是碳酸氢盐；
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，如果次外层是第一电子层，则A是Li元素，为金属元素，不符合题意，所以A是Si元素，甲是单质，则甲是Si单质，乙是SiO2，丙中含有硅元素，则丁为强碱，所以丙为可溶性的硅酸盐；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，则甲是Fe单质，其在点燃条件下与氧气反应生成乙，乙为Fe3O4，．若丁是稀硝酸，四氧化三铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁和水、一氧化氮；
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则A是S元素，乙是SO2，当丁是Ca（OH）2时，则丙是亚硫酸钙．
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，如果次外层是第一电子层，则A是Li元素，为金属元素，不符合题意，所以A是Si元素，甲是单质，则甲是Si单质，乙是SiO2，丙中含有硅元素，则丁为强碱，所以丙为可溶性的硅酸盐；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，则甲是Fe单质，其在点燃条件下与氧气反应生成乙，乙为Fe3O4，．若丁是稀硝酸，四氧化三铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁和水、一氧化氮；
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则A是S元素，乙是SO2，当丁是Ca（OH）2时，则丙是亚硫酸钙．
解答：解：（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，则乙是CO2，甲是单质，则甲是C单质，甲、乙、丙三种物质都含有A元素，丁也含有A元素，则A是C元素，丁含有碳元素，且能和酸性氧化物二氧化碳反应，则丁为可溶性的碳酸盐，丙是碳酸氢盐，
含有7个中子的核素A中质量数是13，质子数是6，所以可用符号表示为613C，丙是可溶性的碳酸氢盐，碳酸氢根离子易水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：HCO-3+H2O?H2CO3+OH-，
故答案为：613C；HCO-3+H2O?H2CO3+OH-；
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，如果次外层是第一电子层，则A是Li元素，为金属元素，不符合题意，所以A是Si元素，甲是单质，则甲是Si单质，乙是SiO2，丙中含有硅元素，则丁为强碱，所以丙为可溶性的硅酸盐，
乙在现代通讯中可用于制造光导纤维，非金属性越强，其氧化物的水化物酸性越强，根据强酸制取弱酸得Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案为：光导纤维；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，则甲是Fe单质，其在点燃条件下与氧气反应生成乙，乙为Fe3O4，．若丁是稀硝酸，四氧化三铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁和、一氧化氮、水，反应方程式为3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则A是S元素，乙是SO2，当丁是Ca（OH）2时，则丙是CaSO3，丙溶液中c（Ca 2+ ）=
mol/L，亚硫酸钙转化为碳酸钙时，c（CO32- ）=
mol/L=10-5mol/L，
故答案为：SO2；10-5．
含有7个中子的核素A中质量数是13，质子数是6，所以可用符号表示为613C，丙是可溶性的碳酸氢盐，碳酸氢根离子易水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：HCO-3+H2O?H2CO3+OH-，
故答案为：613C；HCO-3+H2O?H2CO3+OH-；
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，如果次外层是第一电子层，则A是Li元素，为金属元素，不符合题意，所以A是Si元素，甲是单质，则甲是Si单质，乙是SiO2，丙中含有硅元素，则丁为强碱，所以丙为可溶性的硅酸盐，
乙在现代通讯中可用于制造光导纤维，非金属性越强，其氧化物的水化物酸性越强，根据强酸制取弱酸得Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案为：光导纤维；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，则甲是Fe单质，其在点燃条件下与氧气反应生成乙，乙为Fe3O4，．若丁是稀硝酸，四氧化三铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁和、一氧化氮、水，反应方程式为3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则A是S元素，乙是SO2，当丁是Ca（OH）2时，则丙是CaSO3，丙溶液中c（Ca 2+ ）=
| 1×10-6 |
| 10-8 |
| 10-3 |
故答案为：SO2；10-5．
点评：本题考查了物质的性质及物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意亚铁离子易被硝酸氧化生成NO，为易错点，难点是根据溶度积常数计算离子浓度，难度中等．
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