题目内容
（11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使 湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白烟
③B和E都能使品红溶液褪色
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟
⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥ C和D相遇生成红棕色气体；
⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O
⑧ 将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，②中白烟的化学式是 ；
（2） ④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C的化学式是 ，D的电子式是 ；
（5） ⑦中发生反应的化学方程式是 ；
（6） H的结构式是
（共11分）（1）HCl NH4Cl （2）Cu+Cl2
CuCl2 （3）2Mg+ CO2
2MgO+ C
（4）NO 
（5）2H2S+ 3O22H2O+ 2SO2 （6）
【解析】
试题分析：（1）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明I是氨气，所以A是HCl，产生的白烟是氯化铵的固体小颗粒，所以白烟的化学式是NH4Cl；
（2）红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，所以B是氯气，化学方程式为Cu+Cl2CuCl2
（3）镁条在二氧化碳中燃烧产生白色的氧化镁与黑色的单质碳，所以F是二氧化碳，化学方程式为2Mg+ CO2 2MgO+ C；
（4）NO与O2相遇生成二氧化氮是红棕色气体，结合⑦G在D中燃烧，所以D是氧气，C是NO，氧气得电子式为；
（5）E能使品红溶液褪色，则E是SO2, G在D中燃烧可以产生E和H2O,说明G中含有H元素，所以G是H2S，⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+ 3O22H2O+ 2SO2
（6）B是氯气，甲烷与氯气放在光亮处有油状液滴出现，所以H是甲烷，其结构式为。
考点：考查对气体的综合应用
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO
、SO
、CO
。已知：
表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 
中含有
个氧原子 
中含有4
个
的
溶解于1L水中，
的物质的量浓度为1 mol·L-1