下列说法不正确的是( )A．甘油作护肤保湿剂是因为甘油有还原性B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害C．“血液透析利用了胶体的性质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色.故可用苏打粉检验假红酒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甘油作护肤保湿剂是因为甘油有还原性
	B．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
	C．	“血液透析”利用了胶体的性质
	D．	葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

分析 A、含有羟基数目较多的多羟基醇具有吸水性；
B、药用胶囊超标的铬，是重金属盐，能使蛋白质发生变性；
C、血液为胶体，“血液透析”运用了胶体的性质；
D、苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答．

解答解：A、甘油是含有羟基数目较多的多羟基醇，具有吸水性而作护肤保湿剂，故A错误；
B．铬是重金属，能使蛋白质发生变性，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，故B正确；
C．利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用来了血液是胶体，不会通过半透膜的原理，故C正确；
D、苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故D正确；
故选A．

点评本题考查了胶体、甘油、重金属等物质的基本性质的应用，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．

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初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

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6．

运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图．
回答下列问题：
①它的化学式为C₂₀H₂₄O₃．
②它的非含氧官能团的名称是碳碳双键．

20．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO₃）₂]用于制造信号灯、光学玻璃等．
Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO₃溶解，搅拌．
②过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣．
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤．
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
⑤将得到的Sr（NO₃）₂•2H₂O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
（1）步骤②用浓HNO₃洗涤滤渣的目的是除去杂质减少硝酸锶的溶解损失．
（2）步骤③中肼（N₂H₄）将过量铬酸（CrO₃）还原为Cr³⁺，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式3N₂H₄+4CrO₃+12H⁺=3N₂↑+4Cr³⁺+12H₂O ．
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为800g．
Ⅱ．Sr（NO₃）₂受热易分解，生成Sr（NO₂）₂和O₂；在500℃时Sr（NO₂）₂进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO₂）₂的Sr（NO₃）₂样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO₃）₂的质量分数（写出计算过程）82.49%（精确到0.01）．

17．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

	A．	碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃		B．	价电子数：Na＜Mg＜Al
	C．	电负性：Na＞Mg＞Al		D．	第一电离能：Na＜Mg＜Al

4．某羧酸酯的分子式为C₁₉H₂₈O₅，1mol该酯完全水解可得到羧酸的分子式为（　　）

C₁₅H₂₂O₅

C₁₅H₂₀O₅

C₁₅H₁₈O₅

C₁₅H₂₄O₅

14．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（　　）

	A．	已知A^-+H₂B（过量）═HA+HB^-，则结合H⁺的能力：HB^-＜A^-＜B^2-
	B．	在0.1 mol?L^-1的氨水中滴加0.1 mol?L^-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=10^-a mol?L^-1
	C．	将c mol?L^-1的醋酸溶液与0.02 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{{2×1{0^{-9}}}}{c-0.02}$
	D．	将0.2 mol•L^-1盐酸与0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序： c（Cl^-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

1．阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物．它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的．其反应原理如下：

$→_{75-80℃}^{H_{3}PO_{4}}$

+CH₃COOH
为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥．有关物质的参数如表：

名称	式量	性质	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
名称	式量	性质	熔点/℃	沸点/℃	水	乙醇	乙酸乙酯
水杨酸	138	白色结晶粉末、无臭	157～159	211	溶	易溶	易溶
醋酸酐	102	无色液体、易燃、有醋酸味	-73.1	138.6	易溶	溶	易溶
乙酸水杨酸	180	白色针状结晶	135	321.4	冰水微溶、热水可溶	易溶	微溶

制取阿司匹林的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）浓磷酸的作用是催化剂．步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在75～80℃．
（2）向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是溶解水杨酸和醋酸酐等杂质，同时减少乙酰水杨酸因溶解而造成的损失．
（3）验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是测定产品熔点．
（4）精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g，则其产率为66%，造成产率低的原因可能有反应温度没有控制好（或粗产品回流时的温度过高，造成产品水解发生副反应等）（任写一点）．

18．下列A、B、C、D四个同学的陈述完全正确的是（　　）

	A．	NaCl：我是离子化合物，含有极性键
	B．	H₂O：我1mol中含有2mol非极性键
	C．	KOH：既含有离子键，又含有极性共价键
	D．	NaNO₃：我是含有离子键的共价化合物

11．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共11.6g，混合气体的密度是相同状况下H₂密度的14.5倍，该混合气体通过Br₂水时，Br₂水的质量增加8.4g，则组成该混合气体的可能是（　　）

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