题目内容

17．化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（　　）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

分析 A、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；
B、可以将废弃的秸秆转化为沼气；
C、废旧电池不能随便丢弃；
D、煤、石油和天然气均为化石燃料．

解答 解：A、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故A正确；
B、可以将废弃的秸秆转化为沼气，而沼气是可以再生的清洁能源，故B正确；
C、废旧电池不能随便丢弃，会污染水源和土壤，应加以综合处理和应用，故C正确；
D、煤、石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了能源的利用，注意可再生能源和不可再生能源的利用，难度不大．

练习册系列答案
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17．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
A．Na+、I-、CO32-、ClO-B．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
C．Fe2+、H+、K+、NO3-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-
8．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反应中浓硫酸表现出的性质是酸性、氧化性．
（2）连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性．
（3）装置C溶液反应时，体现气体的还原性性．
（4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
（6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．1mol/L 的Na2CO3溶液中，含有的Na+离子数为2 NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C．32 g O2所含的分子数目为NA
D．27g金属铝变成铝离子时失去的电子数为3NA
12．已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示 （反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，A是Fe（写元素符号），则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则反应①的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作：
选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是③．（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有250mL容量瓶中、胶头滴管．
操作步骤：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
附：酸碱指示剂变色范围
指示剂变色范围酸色碱色
石蕊5.0-8.0红色蓝色
酚酞8.0-10.0无色红色
甲基橙3.1-4.4红色黄色
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E．
（2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，充满标准H2SO4溶液；
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为4；终点时的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
9．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH-）、c（H+）满足c（OH-）•c（H+）=10-24，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3-、K+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Mg2+、SO42-、Na+、HCO3-D．K+、NH4+、AlO2-、SO42-
6．实验测得，某有机物A相对分子质量为72．
（1）若A是烃，其分子式为C5H12，它有3种同分异构体，沸点最高的是CH3CH2CH2CH2CH3 （写结构简式）．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该A的结构简式为．
（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则A的分子式为C3H4O2．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
7．下列说法不正确的是（　　）
A．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．取W克乙烯和丙烯的混合气体，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关
C．在 的同分异构体中，苯环上的一氯代物有两种结构的只有1种
D．的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1

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