题目内容

下列关于化学键说法正确的是:  (     )                              

A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D．CaCl2 中既有共价键又有离子键

A

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为
氟
氟
，E的电子排布式为
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是
Al3+
Al3+
（填离子符号）；
（3）BA4的空间构型为
正四面体
正四面体
，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为
O=C=O
O=C=O
；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可以相互反应生成O2的化学方程式为
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是
①③⑤
①③⑤
（填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．
超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有
AD
AD
．（填字母序号）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
[Ar]3d10
[Ar]3d10
．
（3）SO
 
2-
3
离子中S硫原子的杂化方式为
sp3
sp3
，与其互为等电子体的一种分子的分子式是
NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
．
（4）NH3易液化的原因是
NH3分子间可形成氢键
NH3分子间可形成氢键
．
（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为
CuO
CuO
．
（6）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为
2NH4CuSO3 +4H+
 微热 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
2NH4CuSO3 +4H+
 微热 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
．
下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有（　　）
下列关于甲烷分子的说法中错误的是（　　）
下列关于苯的说法中，错误的是（　　）
A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构B、常温下苯可溶于水且密度比水大C、苯环中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键D、苯的分子式为C6H6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色

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