题目内容
【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应中氧化剂是 ，还原产物是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。(填化学式)
（2）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)写出上述化学方程式对应的离子方程式 。
（4）假设有87.0gMnO2完全参加反应，至少需要消耗HCl的物质的量是 mol，生成的气体在标准状况下的体积是 L。
【答案】
（1）MnO2；MnCl2；HCl；Cl2；
（2）
（3）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（4）4；22.4
【解析】
试题分析：（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，还原产物为MnCl2；Cl元素化合价升高，被氧化，Cl2为氧化产物，还原剂为HCl，故答案为：MnO2；MnCl2；HCl；Cl2；
（2）氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为： ；
(3)反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O；
（4）87.0gMnO2的物质的量为
=1mol，完全反应，至少需要消耗HCl的物质的量为4mol，生成1mol氯气，在标准状况下的体积为22.4L，故答案为：4；22.4。
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