Question

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）

• A、CH₄，CCl₄，CO₂
• B、C₂H₄，C₂H₂，C₂H₅OH
• C、Cl₂，H₂，N₂
• D、NH₃，H₂O，SO₂

Answer 1

考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．

解答： 解：A．CH₄，CCl₄中都含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，CO₂中含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子，故A正确；
B．C₂H₄中含有极性键和非极性键，空间结构为平面型分子，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C₂H₂中含有极性键和非极性键，空间结构为直线型分子，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，乙醇中含有乙基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，故B错误；
C．Cl₂，H₂，N₂都是由非极性键构成的非极性分子，故C错误；
D．NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H₂O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子，SO₂中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子，故D错误；
故选A．

点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．