Question

已知：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（蓝色）．如图连接好装置，往铁电极区滴入2滴黄色的K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液．下列说法正确的是（　　）

A．该实验可用于验证牺牲阳极的阴极保护法

B．观察到电压表指针发生偏转，该装置是电解池

C．铁电极区滴入2滴黄色的K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液会产生蓝色沉淀

D．[Fe（CN）₆]^3-的中心离子是Fe²⁺，配位体为CN^-

Answer 1

分析：该装置是原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，
A．作原电池负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护；
B．有外接电源的属于电解池；
C．亚铁离子和铁氰化钾溶液能产生蓝色沉淀；
D．配离子中提供空轨道的是中心离子，提供孤电子对的是配体．

解答：解：A．该装置中，锌作负极，铁作正极，负极失电子被腐蚀，正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．该装置没有外接电源，所以是原电池而不是电解池，故B错误；
C．该反应中铁不参加反应，所以没有亚铁离子产生，当加入铁氰化钾溶液时不产生蓝色沉淀，故C错误；
D．[Fe（CN）₆]^3-中，铁离子提供空轨道，为中心离子，氮原子提供孤电子对，所以氨气是配体，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原电池原理、离子的检验、配合物等知识点，明确原电池原理、亚铁离子的特点、配合物中配离子和配体的判断即可解答，易错选项是D，注意该配合物中铁是+3价而不是+2价，为易错点．