题目内容
已知铅蓄电池的总反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（ ）| A、如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生 |
| B、铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- |
| C、铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸 |
| D、铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A、铁铆钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，该极上生成Fe2+；
B、电解池的阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；
C、放电是原电池，依据电池反应中的元素化合价变化计算消耗的硫酸；
D、放电是原电池，溶液中H+向正极移动，硫酸根离子向负极移动．
B、电解池的阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；
C、放电是原电池，依据电池反应中的元素化合价变化计算消耗的硫酸；
D、放电是原电池，溶液中H+向正极移动，硫酸根离子向负极移动．
解答：
解：A、铁铆钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，在铁附近生成Fe2+，Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，故A正确；
B、阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故B正确；
C、放电是原电池，依据电池反应Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，转移电子2mol消耗2mol硫酸，故C错误；
D、放电是原电池，Pb是负极，硫酸根离子向负极（Pb）移动，溶液中H+向正极移动，所以正极附近溶液的pH增大，故D正确；
故选C．
B、阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故B正确；
C、放电是原电池，依据电池反应Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，转移电子2mol消耗2mol硫酸，故C错误；
D、放电是原电池，Pb是负极，硫酸根离子向负极（Pb）移动，溶液中H+向正极移动，所以正极附近溶液的pH增大，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理的应用，电极名称，电极反应的分析判断是解题关键，题目难度中等．
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| D、充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH- |
如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（ ）| A、Cl2 |
| B、O2 |
| C、H2 |
| D、HCl |