题目内容
某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（ ）
| A、加热NH4Cl晶体制备氨气 |
| B、将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 |
| C、将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性 |
| D、室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较N和Na的金属性强弱 |
考点：氨的化学性质,铵盐
专题：
分析：A．加热NH4Cl晶体，NH4Cl晶体易分解生成HCl和NH3，但HCl和NH3遇冷立即生成NH4Cl；
B．浓硝酸、浓氨水都具有挥发性，二者反应生成硝酸铵固体；
C．氨水不能溶解Al（OH）3；
D．N元素最高价氧化物的水化物呈酸性，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断二者金属性强弱．
B．浓硝酸、浓氨水都具有挥发性，二者反应生成硝酸铵固体；
C．氨水不能溶解Al（OH）3；
D．N元素最高价氧化物的水化物呈酸性，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断二者金属性强弱．
解答：
解：A．加热NH4Cl晶体，NH4Cl晶体易分解生成HCl和NH3，但HCl和NH3遇冷立即生成NH4Cl，所以不能用加热NH4Cl晶体制取氨气，应该用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，故A错误；
B．浓硝酸、浓氨水都具有挥发性，二者相遇立即反应生成硝酸铵固体，有白烟生成，故B正确；
C．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，氨水不能溶解Al（OH）3，则不能利用氨水研究Al（OH）3的两性，故C错误；
D．N元素最高价氧化物的水化物是硝酸，呈酸性，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断二者金属性强弱，故D错误；
故选B．
B．浓硝酸、浓氨水都具有挥发性，二者相遇立即反应生成硝酸铵固体，有白烟生成，故B正确；
C．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，氨水不能溶解Al（OH）3，则不能利用氨水研究Al（OH）3的两性，故C错误；
D．N元素最高价氧化物的水化物是硝酸，呈酸性，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断二者金属性强弱，故D错误；
故选B．
点评：本题考查铵盐、氨气的性质，明确物质的性质是解本题关键，知道氨气的实验室制法、氢氧化铝的两性、非金属性和金属性强弱判断方法，注意氢氧化铝不溶于弱碱，为易错点．
练习册系列答案
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