题目内容

把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有

[　　]

A．食醋
B．白酒
C．食盐
D．葡萄糖

答案：D
提示：

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后生成，葡萄糖中含有醛基，

与反应生成砖红色的沉淀．


练习册系列答案
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（2012?海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
d
d
；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入
c
c
，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是
溴的颜色完全褪去
溴的颜色完全褪去
；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
下
下
层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
b
b
洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用
蒸馏
蒸馏
的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
．
某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
  物质     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔点/℃     660     2054     1535     1565
  沸点/℃     2467     2980     2750 ----
试回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出
还原
还原
性 （填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，可观察到的实验现象是
溶液中有气泡出现
溶液中有气泡出现
．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则
①物质甲是
KSCN
KSCN
 （填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？答：
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
①用浓硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
胶头滴管
胶头滴管
．
②n的取值范围是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为
2
2
 mol．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
OH-、
OH-、
、
H2CO3
H2CO3
．（填写微粒符号）
（2）常温时，Al2（SO4）3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；实验室在配制Al2（SO4）3的溶液时，为了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
硫酸
硫酸
（填写物质的名称）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
．
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3   ⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：
②＞④＞⑤＞①＞③
②＞④＞⑤＞①＞③
．（填写溶液的序号）
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（填序号
④＞②＞③＞①
④＞②＞③＞①
．
一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的几种：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、N
H
+
4
、S
O
2-
4
、HC
O
-
3
、N
O
-
3
和Cl-．对此溶液进行如下实验：
①将原溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色．②将少量原溶液浓缩后再加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成．③取少量原溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀．④另将③中的沉淀过滤出来，向滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．⑤取少量原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色．
根据上述实验现象推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有
Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-
Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-
．
（2）溶液中肯定不存在的离子有
HCO3-、Ba2+、Fe2+，
HCO3-、Ba2+、Fe2+，
．
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有
NH4+、C1-
NH4+、C1-
．
（4）对上述实验操作如何改进，才能确定（3）中的离子是否存在：
把操作③中的氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，再进行操作④，可以确定C1-存在；对操作⑤中的溶液加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，即可确定有无NH4+
把操作③中的氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，再进行操作④，可以确定C1-存在；对操作⑤中的溶液加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，即可确定有无NH4+
．
下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是
[     ]
A．氯气与氢气混合点燃
B．把铁片放入硫酸溶液中
C．氯化钡溶液和硫酸溶液混合
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

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