题目内容
X、Y、Z三种主族元素，已知X+和Y-具有相同电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y-在一定条件下可被氧化成YZ3-，则下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z均属于短周期元素 |
| B、离子半径X+＞Y- |
| C、Y的气态氢化物可形成氢键 |
| D、X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，X位于Y的下一周期，且X处于第ⅠA族，Y处于第ⅦA族，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子，故Y不可能为F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y为氯元素，Z为氧元素，所以X为钾元素，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，X位于Y的下一周期，且X处于第ⅠA族，Y处于第ⅦA族，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子，故Y不可能为F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y为氯元素，Z为氧元素，所以X为钾元素．
A．氧元素、氯元素处于短周期，钾元素处于长周期，故A错误；
B．电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，X位于Y的下一周期，核电荷数X较大，所以离子半径X+＜Y-，故B错误；
C．Y为Cl元素，Cl元素电负性不是非常大，其氢化物HCl分子间不存在氢键，常见HF、NH3、H2O中存在氢键，故C错误；
D．K、Cl、O三元素形成的化合物，属于氯元素含氧酸盐，含有离子键、共价键，故D正确．
故选D．
A．氧元素、氯元素处于短周期，钾元素处于长周期，故A错误；
B．电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，X位于Y的下一周期，核电荷数X较大，所以离子半径X+＜Y-，故B错误；
C．Y为Cl元素，Cl元素电负性不是非常大，其氢化物HCl分子间不存在氢键，常见HF、NH3、H2O中存在氢键，故C错误；
D．K、Cl、O三元素形成的化合物，属于氯元素含氧酸盐，含有离子键、共价键，故D正确．
故选D．
点评：本题考查结构与性质、位置关系综合应用难度中等，推断元素是关键，Y形成-1价离子，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，是推断的突破口．
练习册系列答案
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| ||||
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| ||||
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|
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