题目内容

中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性．有关说法正确的是

A.
A是Na₂SO₃
B.
B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C.
B、C反应的离子方程式可能是：SO₃^2-+2H⁺→SO₂↑+H₂O
D.
若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度之比为1：1

C
分析：A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．依据常见化合物分析，A、B的水溶液均呈碱性，可以判断为NaOH或水解的盐Na₂SO₃，Na₂S₂O₃，NaHS；测得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性可以为H₂SO₄；
解答：显碱性的物质可能是NaOH、Na₂SO₃、NaHS，pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B），说明A是NaOH，B是Na₂SO₃（或NaHS），C的水溶液显酸性且为强电解质，应为硫酸；若B为NaHS，与溴水发生反应（HS^-+Br₂═S↓+2Br^-+H⁺）会生成S沉淀；A为NaOH，水电离的OH^-与溶液中H⁺浓度相同，为10^-9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH^-全部由水电离，其浓度为10^9-14 mol/L，故二者之比为1：10⁴；
A、A是NaOH，故A错误；
B、若B为NaHS，与溴水发生反应（HS^-+Br₂═S↓+2Br^-+H⁺）会生成S沉淀；故B错误；
C、依据推断，B、C反应的离子方程式可能是：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故C正确；
D、A为NaOH，水电离的OH^-与溶液中H⁺浓度相同，为10^-9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH^-全部由水电离，其浓度为10^-5mol/L，故二者之比为1：10⁴；故D错误；
故选C．
点评：本题考查了物质推断方法，离子性质的应用，溶液酸碱性的分析推断，水的电离过程中的离子积计算应用，题目难度较大．

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A、A是Na₂SO₃

B、B溶于溴水中，不可能生成沉淀

C、B、C反应的离子方程式可能是：SO₃^2-+2H⁺→SO₂↑+H₂O

D、若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度之比为1：1

中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c_(A)＜c_(B)；C的水溶液呈酸性．有关说法正确的是
[　　]
A．	A是Na₂SO₃
B．	B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C．	B、C反应的离子方程式可能是∶SO＋2H⁺→SO₂↑＋H₂O
D．	若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH^－的物质的量浓度之比为1∶1

中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是

A．A是Na₂SO₃

B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀

C. B、C反应的离子方程式可能是：SO₃^－＋2H^＋→ SO₂↑＋H₂O

D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液均呈碱性，C的水溶液呈酸性。
（1）测得pH相等的A、B溶液，c(A)<c(B)。A、B的化学式分别是： A________ B_______
（2）若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度之比为_________
（3）C的水溶液能否与A、B的水溶液均能反应？若能，请分别写出离子方程式：_______________
（4）将足量A、B溶液分别加入到溴水中，溴水均褪为无色。请离子方程式表示A、B溶液分别使溴水褪色的化学原理：_________________________________

中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性．有关说法正确的是

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