题目内容

4．下列指定微粒的数目相等的是（　　）
A．等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数
B．等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

分析 A．1mol氯化钙中含有3mol离子，1mol CaO2中含有含有2mol离子；
B．CO、N2、C2H2中都含有14个质子，其分子中含有的原子数不相等；
C．同温、同压、同体积的CO和NO物质的量相等，二者含有的质子数不相等；
D．Fe、Al与氯气分别生成氯化铁、氯化铝，产物中金属元素的化合价都是+3价，根据电子守恒分析．

解答 解：A．1molCaCl2中含有1mol钙离子、2mol氯离子，总共含有3mol离子，而1molCaO2中含有1mol钙离子和1mol过氧根离子，总共含有2mol离子，所以等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数不相等，故A错误；
B．质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体的物质的量相等，由于其分子中含有的原子数不相等，则含有的原子数不相等，故B错误；
C．同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，由于二者含有的质子数不相等，则含有的质子数不同，故C错误；
D．物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应，由于产物中金属元素化合价都是+3价，则反应过程中转移的电子数一定相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，A为易错点，注意CaO2中的阴离子为过氧根离子．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关说法错误的是（　　）
A．的一氯代物最多有4种
B．乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu（OH）2悬浊液等物质反应
C．Cl2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应
D．阿托酸（）可用于合成高分子材料
15．某课外活动小组设计了如图1所示的装置，控制电流强度适中的情况下用其进行 模拟氯碱工业缓慢电解NaCl溶液及相关实验．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（钠离子交换膜只允许钠离子和水通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：

（1）写出B装置中阳极的反应式：Fe-2e-═Fe2+；若阴极产生的气体体积为11.2mL（标准状况），则通过交换膜的钠离子的物质的量为0.001 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
（2）制备氨气的方法有多种，写出实验室制备NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
装置D可快速大量地制取NH3，烧瓶内固体宜选用BE．
A．碱石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．烧碱
（3）实验时打开止水夹a，关闭止水夹b，观察到A装置中烧瓶内的现象有：
①A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；
②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平．
（4）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置，若无现象，说明理由，若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或写成总反应式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓．
（5）为了达到该实验的目的，小组同学进行改进，先将Fe极材料（填“Fe”或“Pt”）更换，若要验证该实验的阳极产物，还需在B、C装置之间添加一个装置，试在如图2的方框中画出此装置图并标出所需试剂．
12．已知元素A的最高正价与最低负价的代数和为零．取5.6g元素A的单质与足量的烧碱溶液完全反应后，生成A的最高价化合物的同时收集到标况下氢气8.96L．元素A的原子核中质子数与中子数相等．
（1）试确定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）写出两种与A的气态氢化物分子具有相同电子数的双原子分子的化学式HCl、F2．
19．某烃的相对分子质量为56．
（1）该烃的分子式为C4H8．
（2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、．
（3）上述（2）中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有2种．
（4）上述（2）中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有4种．
9．下表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程
式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式O=O，B的最高价氧化物的水化物的电子式．
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O．（写出化学式）．
（3）写出E离子的离子结构示意图，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
13．电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得，其生产过程可表示为：铝土矿（主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3）→Al（OH）3→Al2O3→Al．
从铝土矿到Al（OH）3的转化有两种方案：
方案1：

方案2：

回答下列问题：
（1）写出方案2中，向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（2）上述流程中，试剂A的化学式为CO2；试剂B的化学式为NH3•H2O或NH3；过滤③中，所得固体为Al（OH）3，所得滤液中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式）
（3）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨．
①已知0.1molAl与足量的Fe2O3粉末完全反应（产物都为固态），放出41.42kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol-1．
②除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂．下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是a
a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2．
14．在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），写出其受热分解的反应方程式CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O↑．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu ．
（4）写出A和足量F反应的化学方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）写出B电解的反应方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，当有22.4L（S．T．P）E生成时，电子转移的数目是4NA个．

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