Question

一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

时间(s)	0	500	1000	1500
t1℃	20	13.96	10.08	10.08
t2℃	20	a	b	c

 

下列说法一定正确的是

A．正反应为吸热反应 

B．如果t₂℃<t₁℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃<t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D．如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、K_300℃>K_350℃知温度越高K越小，正反应为放热反应，正确；B、温度降低在1000-1500间不一定建立平衡，b≠c，错误；C、温度降低，到达平衡时间增长，但无法确定具体的时间，错误；D、放热反应，温度升高，反应物转化率降低，正确。

考点：考查化学实验速率、平衡相关知识。