题目内容
回答下列问题：
（1）下列物质中 ①Cu ②液态SO2③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O．属于强电解质的是 （填序号），属于弱电解质的是 （填序号）；写出③的电离方程式
（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 ；
（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c来回答）．当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 ；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是 ．
（4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH= ．
（1）下列物质中 ①Cu ②液态SO2③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O．属于强电解质的是
（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是
（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c来回答）．当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为
（4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：（1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中或熔融状态下能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水；
醋酸为弱电解质，部分电离，用可逆号；
（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；
（3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸为弱电解质，部分在继续电离；
盐酸为一元强酸，完全电离；硫酸为二元强酸，完全电离；醋酸为一元弱酸部分电离；
（4）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，分别求出氢氧化根离子和氢离子的物质的量，二者发生酸碱中和，所得溶液pH=11可知碱剩余，求出剩余的氢氧根离子的物质的量，依据：Kw=c（H+）×c（OH -）计算解答．
弱电解质是在水溶液中或熔融状态下能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水；
醋酸为弱电解质，部分电离，用可逆号；
（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；
（3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸为弱电解质，部分在继续电离；
盐酸为一元强酸，完全电离；硫酸为二元强酸，完全电离；醋酸为一元弱酸部分电离；
（4）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，分别求出氢氧化根离子和氢离子的物质的量，二者发生酸碱中和，所得溶液pH=11可知碱剩余，求出剩余的氢氧根离子的物质的量，依据：Kw=c（H+）×c（OH -）计算解答．
解答：
解：（1）①Cu 是单质既不是电解质也不是非电解质；
②液态SO2属于非金属氧化物，是非电解质；
③CH3COOH是弱酸，在水溶液中或熔融状态下能部分电离，为弱电解质；
④NaHCO3 属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质；
⑤Ba（OH）2溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥熔融NaCl属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质；
⑦稀氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧BaSO4 属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质；
⑨H2O能够部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质；
属于强电解质的是：④⑥⑧；属于弱电解质的是：③⑨；醋酸为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+；
故答案为：④⑥⑧；③⑨；CH3COOH CH3COO-+H+；
（2））pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl，根据图象知，A是HCl变化曲线，故选A；
（3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；
盐酸为一元强酸，完全电离；硫酸为二元强酸，完全电离；醋酸为一元弱酸部分电离，当它们的物质的量浓度相同时，硫酸中氢离子浓度最大，醋酸中氢离子浓度最多，所以pH值由大到小的顺序为：c＞a＞b；
故答案为：c＞a=b；c＞a＞b；
（4）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH -）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H+）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=10-11 mol?L-1，则混合后c（OH -）=
=10-3 mol?L-1，
，所以
=10-3 mol?L-1，解得：c（HCl）=10-2mol?L-1，pH=-lg[H+]，所以pH=2，
故答案为：2．
②液态SO2属于非金属氧化物，是非电解质；
③CH3COOH是弱酸，在水溶液中或熔融状态下能部分电离，为弱电解质；
④NaHCO3 属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质；
⑤Ba（OH）2溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥熔融NaCl属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质；
⑦稀氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧BaSO4 属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质；
⑨H2O能够部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质；
属于强电解质的是：④⑥⑧；属于弱电解质的是：③⑨；醋酸为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+；
故答案为：④⑥⑧；③⑨；CH3COOH CH3COO-+H+；
（2））pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl，根据图象知，A是HCl变化曲线，故选A；
（3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；
盐酸为一元强酸，完全电离；硫酸为二元强酸，完全电离；醋酸为一元弱酸部分电离，当它们的物质的量浓度相同时，硫酸中氢离子浓度最大，醋酸中氢离子浓度最多，所以pH值由大到小的顺序为：c＞a＞b；
故答案为：c＞a=b；c＞a＞b；
（4）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH -）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H+）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=10-11 mol?L-1，则混合后c（OH -）=
| Kw |
| C(H+) |
，所以
| 0.1mol-C(HCl)×9L |
| 10L |
故答案为：2．
点评：本题考查了强、弱电解质的判断，弱电解质的电离、PH相关计算，为高考热门考点，明确电解质的概念和分类依据、弱电解质电离规律是解题关键，注意溶液的导电性与离子浓度有关，题目难度中等．
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