题目内容
MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法正确的是（ ）
| A、可用于海上照明供电 |
| B、负极反应为AgCl+e-═Ag+Cl- |
| C、Mg为电池的正极 |
| D、AgCl为阳极，发生了氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式知，Mg失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上电极反应式为2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-，放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故A正确；
B．根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故B错误；
C．Mg被氧化，应为负极反应，故C错误；
D．根据电池反应式中，Ag元素化合价由+1价变为0价，发生还原反应，所以AgCl为电池正极，故D错误．
故选A．
B．根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故B错误；
C．Mg被氧化，应为负极反应，故C错误；
D．根据电池反应式中，Ag元素化合价由+1价变为0价，发生还原反应，所以AgCl为电池正极，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价确定正负极，再结合离子移动方向、原电池构成条件分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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