题目内容
16．以下实验或操作不能达到目的是（ ）| A． | 除去乙烷中乙烯的方法是将气体通过足量的酸性KMnO4溶液 | |
| B． | 向2mL2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到银氨溶液 | |
| C． | 分别将去膜的镁条和铝片投入等浓度的稀盐酸中，通过观察实验现象判断其金属性强弱 | |
| D． | 在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，冷却后加入新制的氢氧化铜浊液并加热至沸腾，根据现象判断淀粉是否水解 |
分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
B．先生成AgOH，氨水过量时沉淀溶解生成银氨溶液；
C．活泼金属与盐酸反应剧烈；
D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中．
解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气除杂，故A错误；
B．先生成AgOH，氨水过量时沉淀溶解生成银氨溶液，则2mL2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到银氨溶液，故B正确；
C．活泼金属与盐酸反应剧烈，则分别将去膜的镁条和铝片投入等浓度的稀盐酸中，通过观察实验现象，Mg与盐酸反应剧烈，则判断其金属性强弱Mg＞Al，故C正确；
D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，没有在碱性条件下加新制的氢氧化铜浊液并加热至沸腾，不能判断淀粉是否水解，故D错误；
故选AD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、金属性比较、银氨溶液配制及淀粉水解实验，把握物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 | |
| B． | 在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 | |
| C． | 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性 | |
| D． | 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 |
7．如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（ ）
| 选项 | a | b | c |
| A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
| B | Na | Na2O2 | NaOH |
| C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
| D | HNO3 | NO | NO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．在1L含AlCl3、FeCl3、HCl的溶液中，c（Al3+）=0.1mol•L-1，c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.2mol•L-1．为了分离出Fe（OH）3，向该溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液的体积至少为（ ）
| A． | 500mL | B． | 600mL | C． | 650mL | D． | 700mL |
11．选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质：
| 物质序号 | 被提纯物（杂质） | 试剂 | 分离方法 |
| ① | CH3CH3（CH2=CH2） | ||
| ② | CH2=CH2（SO2） | ||
| ③ | 乙酸乙酯（乙酸） | ||
| ④ | 乙醇（水） |
8．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（Kx[Fey（C2O4）Z]•nH2O）可用于摄影，为确定其组成进行如下实验：
步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份．
步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+，再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应，将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+，消耗KMnO4体积28.00mL．
步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42-全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL．
（已知：MnO${\;}_{4}^{-}$还原产物为Mn2+，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）
下列判断正确的是（ ）
步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份．
步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+，再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应，将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+，消耗KMnO4体积28.00mL．
步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42-全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL．
（已知：MnO${\;}_{4}^{-}$还原产物为Mn2+，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2+ | |
| B． | 步骤3的离子方程式为：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH- | |
| C． | x：z=1：2 | |
| D． | 该晶体的化学式为：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O |
11．价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可用于预测简单分子的立体构型．其要点可以概括为：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：CO2属AX2E0，n+m=2，故为直线形；
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
| n+m | 2 | |
| VSEPR理想模型 | 正四面体形 | |
| 价层电子对 之间的理想键角 | 109°28′ |
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
| 分子 | |||
| 或离子 | SnCl2 | CCl4 | ClO${\;}_{4}^{-}$ |
| 立体构型 |
12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 装置A中碳棒为阴极 | |
| B． | 污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性 | |
| C． | 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | 标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L |