Question

．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极是逸出a mol气体，同时有Wg Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（     ）；若用铂电极电解硫酸钠的饱和溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为（     ）

A．×100%                    B．×100%        

C．×100%               D．×100%

Answer 1

C；  D。

解析:

若用铜电极电解时发生的电极反应：阳极为Cu → Cu²⁺＋2e^－，阴极为2H^＋＋2e^－ →

H₂↑，总的反应式为：Cu ＋ 2H₂O  Cu（OH）₂↓＋ H₂↑。阴极逸出a mol H₂，水被电解了2a mol。而依据溶解度的知识，电解的水与析出的Wg Na₂SO₄·10H₂O晶体应组成该温度下的饱和溶液，故，剩余溶液中溶质的质量分数与电解的水和析出的Wg Na₂SO₄·10H₂O晶体应组成该温度下的饱和溶液质量分数相等，即：×100% ＝ % ；若用铂电极电解时发生的总的反应式为：2H₂O  O₂↑＋ 2H₂↑，阴极逸出a mol H₂，水被电解了a mol，则剩余溶液中溶质的质量分数为：×100% ＝ %。