题目内容
现有标况下67.2L水煤气（成分为H2和CO），在一定量O2中刚好完全燃烧，恢复至原温度和压强，体积变为44.8L。求该混合气体完全燃烧时放出的热量。（已知：CO（g）+1/2 O2（g） CO2（g）；△H＝283kJ/mol，H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）；△H＝285.8kJ/mol）
CO（g）+1/2 O2（g）=CO2（g） H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） △V=67.2L-44.8L=22.4L由于生成了液态水，所以该体积为H2体积，即H2为1mol。
水煤气总物质的量为67.2L/22.4L•mol-1=3mol，所以n（CO）=2mol，
Q= 283kJ/mol×2mol+285.8 kJ/mol×1mol=851.8kJ
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