题目内容
在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正
＞
＞
V逆．（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．（3）t1与t2相比，反应速率
t2
t2
较慢，其原因是反应物浓度降低
反应物浓度降低
；已知该反应是放热反应，则N的能量大于
大于
M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）分析：（1）根据可逆反应是否到达平衡状态判定；
（2）根据曲线的变化特点判断达到平衡的时间，根据v=
计算反应速率；
（3）①根据浓度对反应速率的影响，据此解答；
②根据反应物的总能量和生产物的总能量相对大小与反应热的关系判定．
（2）根据曲线的变化特点判断达到平衡的时间，根据v=
| △c |
| △t |
（3）①根据浓度对反应速率的影响，据此解答；
②根据反应物的总能量和生产物的总能量相对大小与反应热的关系判定．
解答：解：（1）t2到t3时刻，M的物质的量继续增加，N的物质的量继续减小，t2时刻反应未达平衡，反应向正反应方向进行，故V正＞V逆，
故答案为：＞；
（2）由图象可知，用M表示的平均化学反应速率为v=
=
=0.25mol/（L?min），
故答案为：0.25mol/（L?min）
（3）由图象可知，t1时刻反应物的物质的量比t2时刻大，体积为定值，所以，t2时刻反应物浓度降低．浓度越大反应速率越大，t1与t2相比，反应速率t2较慢；
根据能量守恒，反应物的总能量＞生产物的总能量，放热反应；反应物的总能量＜生产物的总能量，吸热反应；
该反应是放热反应，所以N的总能量大于M的总能量，
故答案为：t2；反应物浓度降低； 大于．
故答案为：＞；
（2）由图象可知，用M表示的平均化学反应速率为v=
| △c |
| △t |
| ||
| 2min |
故答案为：0.25mol/（L?min）
（3）由图象可知，t1时刻反应物的物质的量比t2时刻大，体积为定值，所以，t2时刻反应物浓度降低．浓度越大反应速率越大，t1与t2相比，反应速率t2较慢；
根据能量守恒，反应物的总能量＞生产物的总能量，放热反应；反应物的总能量＜生产物的总能量，吸热反应；
该反应是放热反应，所以N的总能量大于M的总能量，
故答案为：t2；反应物浓度降低； 大于．
点评：本题考查较为综合，涉及平衡状态、反应速率的计算、反应热等问题，题目难度不大，注意相关知识的积累．
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时刻，正逆反应速率大小V正 V逆。
