题目内容
13．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式，甲硅烷（SiH4）的燃烧热为1427.2kJ•mol-1．分析 根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
解答 解：n（SiH4）=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，
反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：1427.2．
点评 本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法应用．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
1．某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：
下列分析判断正确的是（ ）
下列分析判断正确的是（ ）
| A． | 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行 | |
| B． | PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率 | |
| C． | 可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙 | |
| D． | 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 |
8．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系不正确的是（ ）
| A． | 4v（NH3）=5v（O2） | B． | 6v（O2）=5v（H2O） | C． | 3v（NH3）=2v（H2O） | D． | 4v（O2）=5v（NO） |
18．下列关于各反应类型的关系中，说法正确的是（ ）
| A． | 没有单质参加的化合反应一定不属于氧化还原反应 | |
| B． | 离子反应一定属于氧化还原反应 | |
| C． | 有的复分解反应属于氧化还原反应 | |
| D． | 置换反应一定属于氧化还原反应 |
5．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 实验室制取氯气 MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| B． | 过量的氨水滴加到氯化铝溶液中 Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO | |
| D． | 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| C． | 在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
3．
向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如图．相关说法不正确的是（ ）
向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如图．相关说法不正确的是（ ）| A． | 反应I的基本反应类型是复分解反应 | |
| B． | 反应II中每生成1molS需要2molFeCl3 | |
| C． | 在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2 | |
| D． | 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl |