Question

用0.20mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题．
（1）带有玻璃活塞的滴定管盛放

 

；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是

 

（2）根据下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是

 

．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准酸液的体积
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（3）实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果

 

．
②开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果

 

．
③锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗，则滴定结果

 

．
④开始平视读数，滴定结束后俯视读数，则滴定结果

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）带有玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，根据酸性溶液盛放在酸式滴定管中；锥形瓶中溶液的颜色由浅红变无色且保持30秒内不褪色；
（2）先判断数据的合理性，然后盐酸的平均体积，然后根据HCl～NaOH求氢氧化钠的物质的量浓度；
（3）根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

判断不当操作对相关物理量的影响；

解答： 解：（1）带有玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，用来盛放0.20mol/L盐酸；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变无色且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：0.20mol/L盐酸；锥形瓶中溶液的颜色由浅红变无色且保持30秒内不褪色．
（2）两次消耗的盐酸的体积为19.90mL，20.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为20.00mL
      HCl～NaOH
      1           1
0.20mol/L×20.00mL C×10.00mL
解得：C（NaOH）=0.40mol/L
故答案为：0.40mol/L；
（3）①盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

判断，可知c（待）偏高；
②开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

判断，可知c（待）偏高；
③锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

判断，可知c（待）无影响；
④开始平视读数，滴定结束后俯视读数，造成V（标）偏小，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

判断，可知c（待）偏低；
故答案为：①偏高 ②偏高 ③无影响 ④偏低；

点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．